【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,則②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A錯誤;
B、根據(jù)③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在,故B錯誤;
C、根據(jù)③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,焓變大于0,所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應,故C錯誤;
D、根據(jù)③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,當溫度低于13.2℃的環(huán)境時,會自行毀壞,故D正確。
故選:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中,眼睛應注視___。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果___。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結果___。
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【題目】25℃時,部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.pH=4時,溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B<C
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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強,可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),反應速率增大
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【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應,生成標準狀況下氫氣為4.48L,該醇可氧化成醛,則其結構可能有幾種( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是( 。
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度
C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,c(Ag+)和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
(1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復到25℃,此時,溶液呈酸性,則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液,所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點的現(xiàn)象是_______,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。
③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。
A 第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗
B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,部分變質(zhì)
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結束后氣泡消失
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【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②,對于反應:(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率,可采取的措施有__________(填標號)。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標號)。
A.T1>T2
B.a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率
C.a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題:
(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__;第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。
(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__;SiO2、GeO2具有類似的晶體結構,其中熔點較高的是__。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構,其中B的雜化方式為__;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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