Question

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)

B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)

C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，c(H＋)＝1×10－3，該酸是弱酸。A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于溶液中還存在酸分子的電離作用，所以溶液中c c(A—)＞(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH―)，錯誤；B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中是HA與NaA等濃度等體積的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)= c(HA)+c(A－)，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na+)＝c(A－)＋c(OH－)，兩式整理可得：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，錯誤；D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則HA的電離作用大于NaA的水解作用，故有 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確。

考點：考查溶液中離子濃度的關系的知識。