Question

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　�。�

	A．	當△H為“﹣”時，表示該反應為吸熱反應
	B．	已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
	C．	反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
	D．	化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、△H＜0時，反應為放熱反應；

B、根據(jù)燃燒熱的含義來判斷；

C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關(guān)系；

D、根據(jù)蓋斯定律知識來回答．

解答：

解：A、△H＜0的反應為放熱反應，即當△H為“﹣”時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；

B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；

C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關(guān)系，當反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故C錯誤；

D、根據(jù)蓋斯定律可知化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查反應熱，注意反應熱和焓變知識是熱化學部分的重點，學生可以根據(jù)所學知識解答，注意平時知識的積累是關(guān)鍵．