Question

17．常溫下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 溶液中一定有SO₄^2-，可能有K⁺、Cl^-
• B． 溶液中一定不存在的只有Fe²⁺和CO₃^2-兩種離子
• C． 溶液中一定存在Al³⁺、Na⁺
• D． 生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水

Answer 1

分析 根據(jù)流程可知：溶液A通入過量氯水、和過量的碳酸銨溶液后生成白色沉淀甲，該白色沉淀只能為氫氧化鋁，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則原溶液最后一定不存在Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液最后一定含有Al³⁺，根據(jù)離子共存可知一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-；則生成的氣體甲只能為二氧化碳氣體；向溶液甲中通入氫氧化鋇溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸銨過量，白色沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；氣體乙為氨氣，溶液乙的焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則原溶液最后一定含有鈉離子，據(jù)此進行判斷．

解答 解：溶液A通入過量氯水、和過量的碳酸銨溶液后生成白色沉淀甲，該白色沉淀只能為氫氧化鋁，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則原溶液最后一定不存在Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液最后一定含有Al³⁺，根據(jù)離子共存可知一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-，則生成的氣體甲只能為二氧化碳氣體；向溶液甲中通入氫氧化鋇溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸銨過量，白色沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，氣體乙為氨氣；溶液乙的焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則原溶液最后一定含有鈉離子，
A．白色沉淀乙可能只有碳酸鋇，原溶液中不一定火焰硫酸根離子，故A錯誤；
B．原溶液在一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-、Fe²⁺、Fe³⁺，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在Al³⁺、Na⁺，故C正確；
D．氣體甲為二氧化碳，乙為氨氣，二者都為無色、易溶于水的氣體，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．