11．下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．氧氣D．一氧化氮

分析 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)．

解答 解：A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水且與水反應(yīng)，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；
C．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集，難度不大，能用排水法收集的氣體應(yīng)為不易溶于水或難溶于水的物質(zhì)，且不與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫(xiě)出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。阎�、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：△H=+88.6kJ•mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．8g硫與0.2mol氧氣充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　　）
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對(duì)水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個(gè)過(guò)程中說(shuō)法正確的是B
A．整個(gè)過(guò)程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒(méi)有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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