Question

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物質(zhì)的量濃度的①NH₄Cl溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂ CO₃
  溶液中NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．②④中銨根離子濃度大于①③，然后結(jié)合鹽的水解的影響因素判斷．

解答 解：A．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的①NH₄Cl溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂CO₃溶液中，②④中銨根離子濃度大于①③，④中碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則銨根離子濃度②＞④；③中氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度①＜③，所以NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是②＞④＞③＞①，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．