Question

（1）某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有

HCO₃^-、Ba²⁺、

，一定不存在的離子

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

．
②用一個(gè)離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

．
（2）下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

C

，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
A、鹽酸和燒堿溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液
B、純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液和硫酸
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液、

Answer 1

分析：（1）Fe³⁺為淺黃色；硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀；
（2）根據(jù)各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行判斷．
A、鹽酸和燒堿溶液生成易溶于水的氯化鈉和水、硫酸和氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水；
B、純堿溶液和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳、石灰石和硫酸生成微溶物和水和二氧化碳；
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液生成易溶于水的氯化鈉和難溶于水的硫酸鋇、硝酸鋇溶液和硫酸生成易溶于水的硝酸和難溶于水的硫酸鋇；
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和水．

解答：解：（1）某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，F(xiàn)e³⁺為淺黃色，無色透明溶液，則一定不含有Fe³⁺，
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，因硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，說明原溶液中不含有SO₄^2-、CO₃^2-；
繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以，該溶液中一定存在HCO₃^-，
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH電離出氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀，Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：①HCO₃^-、Ba²⁺、；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；②Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（2）下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，離子方程式分別為：
A、鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O；硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
B、純堿溶液和鹽酸反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；石灰石和硫酸反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓硝酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：C；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫，注意把握離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，注意離子方程式的反應(yīng)物和生成物的判斷，題目不難．