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密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y<z B.平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D.C的體積分數增大

C

【解析】

試題分析：容器擴大到原來的2倍，假設平衡不移動，c(A)=0.25 mol/L<0.3 mol/L，說明減小壓強時，平衡左移了，即x+y>z,A、B錯誤；降低壓強平衡左移，抑制了B的轉化，B的轉化率降低，C被消耗，C的體積分數減小，C、正確，D、錯誤。

考點：考查影響化學平衡的因素。

練習冊系列答案
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N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑�，F有等物質的量的笑氣和二氧化碳，下列數值不一定相同的是

A．分子數 B．電子數 C．原子數 D．中子數

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下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A.甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數為0.2NA

D.常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活處處有化學。下列說法正確的是

A．新買衣服先用水清洗以除掉殘留在衣物上用作防皺整理劑的甲醛

B．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設反應C＋CO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，，，

下列說法或表示正確的是

A．石墨）=金剛石） △H=+1．9

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D．石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1．9kJ

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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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