將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1
C
將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液pH不等于9，此時(shí)溶液接近中性，pH≈7。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取濃度均為0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸溶液各20 mL，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，得到甲乙兩份溶液，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．X曲線是NaOH溶液滴定鹽酸，Y曲線是NaOH溶液滴定醋酸
B．當(dāng)NaOH溶液體積為10mL時(shí)，把甲和乙溶液混合，則存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)
C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)
D．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
物質(zhì)
甲
乙
CO
H2
燃燒熱/kJ/mol
1 366
5 518
283
286
 
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(甲)＝         ，Mr(乙)＝         。
(2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO        mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問(wèn)題。
(1)NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>       。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號(hào))。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?u>       。

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