已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
A．反應放熱，則在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，則Q1＞241.8，故B正確；
C．由B可知Q2＞241.8，故C錯誤；
D．反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據(jù)上述反應及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是______．
a．放出熱量多節(jié)約能源
b．減少對環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應生成CO2（g）所放出的熱量的關系是______（填“相等”或“不等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應速率為______．
②此時的溫度為______℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為______（可用分數(shù)表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將______向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______；有些反應是______反應，有些反應是______反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的
B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知當1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案