短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－
B
X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，X為ⅤA族，元素Y的價電子排布式為nsnnpn+2，即2s22p4即氧元素，B中X為奇數(shù)價，Y為偶數(shù)價，離子所帶電荷應(yīng)為奇數(shù)。B錯誤，選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時價電子的電子排布不可能是
A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列說法正確的
A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體
B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
C．HA比HB沸點高的原因是1mol HA分子中H－A鍵斷裂時吸收的能量比1mol HB分子中H－B鍵斷裂時需要吸收的能量多
D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是
元素代號
X
Y[
Z
W
N
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合價
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．X 與W形成的化合物是共價化合物
B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W > Z
D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是             
A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
C．A肯定是金屬元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（  ）
A．原子數(shù)B．體積C．電子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是           （   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞S
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

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