Question

關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（　�。�

A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（ r+ r_ ）不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等

B．CaF2晶體中，Ca2+配位數為8，F-配位數為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同

C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

Answer 1

A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（

r+

r_

）不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等，故A正確；
B、在CaF₂晶體中，Ca²⁺和F^-的電荷比（絕對值）是2：l，Ca²⁺和F^-的個數比是l：2，Ca²⁺的配位數為8，F^-的配位數為4，故B正確；
C、MgO的晶體能比MgCl₂大，所以MgO的熔點比MgCl₂高，故C正確；
D、MCO₃中M²⁺半徑越大，極化力就越弱，它對碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D錯誤；
故選D．