Question

11．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應(yīng)．根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫方程式；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，計算A的濃度變化量，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應(yīng)，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B的濃度變化量為0.4mol/L，C的濃度變化量為1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反應(yīng)方程式為：2A?B+3C；
故答案為：2A?B+3C；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．