【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素，且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為非氧化還原反應(yīng)

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化，可以找到滿足條件的物質(zhì)分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，只有非金屬元素才具有多種可變化合價(jià)，此外如含硫元素的物質(zhì)等，故A正確；

B、若A為金屬鈉，則B為NaHCO3，C：NaOH，D：Na2O，E：Na2CO3 ，1mol氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，氧化鈉和水的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，不存在電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C、若A為非金屬硫，則B：SO3，C：SO2，D：H2S，E：H2SO4，則④的反應(yīng)是硫酸到二氧化硫的反應(yīng)，可以用銅與濃硫酸反應(yīng)，也可以用硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，故C正確；

D、若A為金屬鐵，則B：Fe（OH）3，C：FeCl3，D：FeCl2，E：Fe2O3，則化合物氯化亞鐵可以通過(guò)金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來(lái)獲得，氯化鐵可以由氯化亞鐵和氯氣通過(guò)化合反應(yīng)制得，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）

（3）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某物質(zhì)X（僅含兩種元素）的組成及和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。（氣體體積己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式__________，A的電子式_____________。

（2）無(wú)色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中另一種金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過(guò)敏藥物乙氧苯柳胺，工業(yè)上可通過(guò)分餾煤焦油獲得A。

已知：R－Cl＋R'－OHR－O－R'＋HCl；

請(qǐng)回答：NH2

（1）反應(yīng)B→C的類型是__________，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱______。

（2）下列說(shuō)法正確的是_________。

A 化合物C加入過(guò)量溴的四氯化碳溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀

B 化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C 實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化應(yīng)加入過(guò)量Na2CO3溶液

D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）化合物D能與許多物質(zhì)反應(yīng)，如：化合物D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)物X，請(qǐng)寫出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）寫出化合物Y（C8H11NO）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

1H－NMR譜和1R譜檢測(cè)表明：

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②分于中含有苯環(huán)，沒(méi)有羥基。

（6）結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設(shè)CH4同時(shí)和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H2

N2

O2

體積(L)

25

60

15

2.5

計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B．反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同

C．VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D．V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷不正確的是 ( )

A. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則 E 可能是 CO2

B. 若D是一種強(qiáng)堿， 則A、B、C 均可與 X 反應(yīng)生成 D

C. 若D是一種白色沉淀， 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 A可能是鐵

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________

(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)

(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________

(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號(hào))

A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是__、__。

（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述說(shuō)明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案