Question

16．配平方程式，：
□KMnO₄+□HCl-□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
上式反應中的氧化劑是KMnO₄，還原產物是MnCl₂被氧化的元素是Cl，每生成1molCl₂轉移的電子數(shù)目為2mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2．

Answer 1

分析 反應中錳元素化合價變化為：+7→+2；部分氯元素化合價變化為：-1→0；依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數(shù)守恒書寫氧化還原反應方程式，依據(jù)反應中元素化合價變化判斷氧化劑、還原產物，被氧化元素，依據(jù)方程式計算電子轉移數(shù)目，氧化產物與還原產物的物質的量之比．

解答 解：反應中錳元素化合價變化為：+7→+2；部分氯元素化合價變化為：-1→0，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，氯化氫系數(shù)為16，水系數(shù)為8，方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀做氧化劑，對應產物氯化錳為還原產物；氯元素化合價升高，被氧化，氯氣為氧化產物；生成1mol氯氣轉移2mol電子；氧化產物與還原產物的物質的量之比為：5：2；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；KMnO₄；MnCl₂；Cl；2mol；5：2．

點評 本題考查了氧化還原反應基本概念及電子轉移數(shù)目計算，明確氧化還原反應得失電子守恒是解題關鍵，題目難度不大．