下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是                                                               (　　)

A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生：Cu＋4H＋＋SO

Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向淀粉­碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量KOH共熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：NH4＋OH－NH3↑ 

＋H2O


答案　C

解析　A項(xiàng)，濃H2SO4和Cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃H2SO4不能拆開寫；B項(xiàng)，應(yīng)寫為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D項(xiàng)，過量的KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

  A．可與濃鹽酸形成鹽               B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

  C．可發(fā)生水解反應(yīng)                 D．能形成內(nèi)鹽

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)寫出B→C反應(yīng)所需的試劑________。

(4)寫出C＋D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

  ①分子中含有羧基

  ②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

(2)人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級到高級的認(rèn)識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。

A．H2O　             B．NH　           C．OH－　            D．HCO

E．CH3COO－　    F．Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物

H＋　　�。　OH]－　―→　HOH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                           (　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是              (　　)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臐舛葧r(shí)，不能用于殺菌、消毒的是

A．苯酚溶液           B．乙醇溶液          C．乙酸溶液         D．乙酸乙酯溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾，其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有_____________，用于分子結(jié)構(gòu)確定的有        __________。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

            

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究      對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)

組號

溫度

Na2S2O3溶液

H2SO4

加入H2O的體積

出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間

體積

濃度

體積

濃度

Ⅰ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

10mL

0.1mol·L—1

5mL

8s

Ⅱ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

12s

Ⅲ

30℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                   　　　　                  。

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