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為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數(shù)范圍。

2）、若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數(shù)為多少？

1）≥63.3％；（4分）           2）74.0％。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為
游碼置零，調節(jié)天平平衡
游碼置零，調節(jié)天平平衡
．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
Cu、Si
Cu、Si
．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質量不再減少為止．冷卻后稱量，質量為bg．有關反應的離子方程式為
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
，該樣品中鋁的質量分數(shù)為
9b
17a
×100%
9b
17a
×100%
．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某鋁合金中含有單質鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗流程，請回答有關問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某鋁合金中含有單質鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗流程，請回答有關問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。

（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。

（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。

（4）步驟4所發(fā)生反應的化學方程式為                                     。

（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．步驟1中燒堿量不足，則                ；

b．步驟4中灼燒不充分，則                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經將合金樣品磨成粉末狀）

（1）稱取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為                              。

（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有                     

（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干灼燒至質量不再減少為止。冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的離子方程式為                                                            ，該樣品中鋁的質量分數(shù)為                          

（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 ②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年山東省臨沂市費縣高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質量不再減少為止．冷卻后稱量，質量為bg．有關反應的離子方程式為______ Al2O3+3H2O

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