Question

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為                       ，反應的化學方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。

Answer 1

（1）濃鹽酸 ； MnO₂；
（2） ；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）A ；有淡黃色沉淀生成 ； Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓ ； 
（4）HCl的穩(wěn)定性比H₂S的強，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強等
（5）Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O

解析試題分析：（1）裝置A用于Cl₂的制取，把MnO₂放在燒瓶中，把濃HCl放在分液漏斗中。（2）加熱A裝置，發(fā)生反應：MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于HCl有揮發(fā)性，所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl₂中的雜質HCl。導氣管的接法是長進短出。把經過除雜的氯氣通入到飽和的Na₂S溶液中，由于氧化性Cl₂＞S,所以會發(fā)生反應：Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質，因此會看到產生淡黃色沉淀。（4）證明元素的非金屬性的強弱，除了活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來外，還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。即HCl的穩(wěn)定性比H₂S的強，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強等。（5）由于Cl₂是有毒的氣體，所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對其進行尾氣處理。該反應的離子方程式為Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O。
考點：考查Cl₂的實驗室制法、實驗裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識。