【題目】圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。

(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。

(2)Z的原子半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半徑。

(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________

【答案】 ⅥA 小于 強(qiáng) H2S

【解析】試題分析:(1)ZS,核外電子層有3層,位于第三周期,最外層電子數(shù)為6個(gè),即第VIA族;

(2)硫與硅是同周期的主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則Z 的原子半徑小于Si 的原子半徑;

(2)同周期元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng),所以Cl元素的非金屬性比Z(S)元素的強(qiáng);

(3)S的最低負(fù)價(jià)是-2價(jià),基氫化物為H2S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

(1)自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________(填數(shù)字序號)。

(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒,如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一_________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是_________,第5列方框中“Te=128?” 的問號表達(dá)的含義是_________。

②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________(填字母序號)。

A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示:

①上述七種元素中,處于第二周期的有_________(用元素符號表示,下同),X在周期表中的位置是_________

②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式:_________。

③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_________、_________,二者酸性前者_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金屬性有差異,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因: _________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酶是一種(  )

A. 糖類 B. 油脂

C. 蛋白質(zhì)或RNA D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,以下不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )

A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3

B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )

A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 植物油和動物脂肪要搭配食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng):

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________。

(3)若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率,某同學(xué)通過如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0~tl、tl~t2、t2~t3各個(gè)時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____,產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____;該實(shí)驗(yàn)過程中收集到氣體最多的是在______時(shí)間內(nèi)。

(5)為了減緩該反應(yīng)的速率,你認(rèn)為可行的方法是________。

A.向H2SO4溶液中加蒸餾水 B.將Fe片改成Fe粉

C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是(
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題:

1濃度均為0.1mol/LCH3COOH、HClO H3PO3溶液中,cH+最小的是__________

2亞磷酸H3PO3為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3________酸式鹽”“堿式鹽正鹽。

3常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______填字母。

AcH+ B CcCH3COO- DcCH3COOH

4體積均為10mL、cH+均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中cH+的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________大于”“小于等于醋酸的電離平衡常數(shù)。

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