Question

6．實驗室可用如圖裝置制取少量NaHSO₃
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO₃．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置	若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象）， 則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．
步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液	若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫極易溶于水和氫氧化鈉溶液，應(yīng)防止倒吸；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO₃，二氧化硫應(yīng)過量，滴加品紅褪色；
（4）實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間后，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na₂SO₃，然后用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO₃生成，否則不存在NaHSO₃．

解答 解：（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫極易溶于水和氫氧化鈉溶液，應(yīng)防止倒吸，
故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO₃，二氧化硫應(yīng)過量，滴加品紅褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
（4）實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間后，若有白色沉淀，說明有Na₂SO₃，取上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液，若有白色沉淀，則說明有NaHSO₃，否則不存在NaHSO₃，
故答案為：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置	若產(chǎn)生 白色沉淀（或渾濁  ），則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．
步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液	若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁  ）， 則產(chǎn)物中存在  NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

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點評 本題以濃硫酸和銅的反應(yīng)為載體，綜合考查性質(zhì)實驗設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的設(shè)計方法，把握實驗的嚴密性，難度中等．