CH3COOH與NaCl混合溶液中的質子守恒等式是
 
．
考點：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中的質子守恒就是水電離出來的氫離子的濃度等于水電離出來的氫氧根離子的濃度，等式為：氫氧根離子的濃度等于氫離子的濃度加上氫離子的去向，氫離子包括溶液中剩余的氫離子和醋酸根離子水解結合的氫離子，據(jù)此進行解答．
解答： 解：溶液中的質子守恒就是水電離出來的氫離子的濃度等于水電離出來的氫氧根離子的濃度，
醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離出氫離子：CH3COOH?CH3COO-+H+，溶液中氫離子來自水的電離和醋酸的電離，
所以CH3COOH與NaCl混合溶液中的質子守恒等式為：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），
故答案為：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）．
點評：本題考查了混合液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確質子守恒的含義為解答關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化（反應過程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．
請?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為
 
．
（2）請寫出E的化學式為
 
．
（3）E的用途是
 
（任寫一種均可）．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）反應④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列實驗操作中發(fā)生化學反應的離子方程式：
①氧化鎂與稀鹽酸混合：
 

②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

③稀硝酸滴在石灰石上：
 

④鋁與氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列各組物質：①HNO3和CuO；②HNO3和Cu（OH）2；③稀HNO3和Cu；④濃HNO3和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO2； ⑦NO2和HO2；⑧濃H2SO4和Al；⑨MnO2和濃鹽酸．請用序號填空：
不能發(fā)生反應的是
 
，能發(fā)生置換反應的是
 
，能發(fā)生復分解反應的是
 
，能發(fā)生氧化還原反應的是
 
，能發(fā)生鈍化反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA．
A、②⑤B、④⑤
C、①③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（g），平衡時物質C的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、A一定為氣體，B一定為固體或液體
B、B一定為氣體，A一定為固體或液體
C、若正反應的△H＜0，則T1＜T2
D、若正反應的△H＜0，則T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ
B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ
D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時N2O5的分解率為
 
．

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