16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

分析 A、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含26個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、在乙炔中含5對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而一氯甲烷中含26個(gè)質(zhì)子，故1mol一氯甲烷中含26NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在乙炔中含5對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol乙炔氣體中含有0.5NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點(diǎn)．制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)1molCl2得到2mole-
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（　�。�
A．14B．16C．18D．20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用反應(yīng)：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制備N(xiāo)aBH4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaBH4的電子式為   
B．該反應(yīng)在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行
C．NaBH4是很好的還原劑，常用于有機(jī)合成
D．1 molNaBH4與水充分反應(yīng)可生成標(biāo)況下44.8LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1914年報(bào)道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過(guò)HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，其熔點(diǎn)為12℃．下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下能導(dǎo)電B．水溶液呈堿性
C．是共價(jià)化合物D．能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是（　　）
A．甲為C2H5OH、X為O2B．甲為H2S、X為O2
C．甲為HNO3、X為FeD．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？（填一個(gè)注意事項(xiàng)）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見(jiàn)的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為；分散系A(chǔ)為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氘原子核外有1個(gè)電子B．氘原子質(zhì)量數(shù)為2
C．一個(gè)氘原子中含有2個(gè)中子D．與氕原子互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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