下列微粒之間，屬于同位素的是         ；屬于同素異形體的是          ；
屬于同分異構(gòu)體的是          ；固體時(shí)屬于同種晶體類型的是                     。
A.正丁烷與異丁烷、 B.紅磷與白磷、C.氕與氚、 D.氯化鈉與干冰、 E.金剛石與水晶、F.氧氣和臭氧、G. 13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
CG；BF；AH；ABEFH
同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。所以互為同位素的是CG，互為同素異形體的是BF，互為同分異構(gòu)體的是AH，ABEFH都是分子晶體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 
② 電負(fù)性最大。  
③ 第一電離能對(duì)大。
（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)______________________________、_____________________________
（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl3能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分。
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是                。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是            ，酸性最強(qiáng)的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過(guò)程是：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
 
R
 
X
Y
Z
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生9級(jí)地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進(jìn)入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是（    ）
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（   ）
A．易形成—1價(jià)離子B．從上到下氫化物的酸性減弱
C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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