Question

3．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，它們使用的藥品和裝置如圖所示
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺（填離子符號），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃         B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)     C．漏斗   D．燒杯      E．玻璃棒     F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置A反應(yīng)的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺進(jìn)行解答；
（2）實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì)；
（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；
（4）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒；
（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反應(yīng)中鐵離子被氧化成亞鐵離子，所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子；氧化產(chǎn)物是SO₄^2-，SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe²⁺、SO₄^2-，SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺，參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺；1：2；
（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．濃硫酸雖具有強(qiáng)酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；
C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；
D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；
故答案為：BD；
（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO₂尾氣，防止污染空氣，
故答案為：除去多余的SO₂，防止污染大氣；
（4）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)和坩堝；
故答案為：BF；
（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，試題涉及氧化性還原性強(qiáng)弱比較、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關(guān)鍵．