某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

 

【答案】

C

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以根據(jù)反應式可知，鐵失去電子，所以鐵是負極。氯化鐵得到電子，因此電解質(zhì)溶液是含有鐵離子的，所以選項C是錯誤的，因為鋅的活潑性強于鐵的，鐵是正極，其余都是正確的，答案選C。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高二上學期教學質(zhì)量檢測（三）化學試卷 題型：選擇題

某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池   

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池

 

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