Question

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．鐵離子與碳酸氫根離子、次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺與ClO^-、HCO₃^-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．