在淀粉碘化鉀溶液中，加入下列試劑，溶液不變藍的是（　　）
A、氨水B、氯水C、溴水D、碘水
分析：淀粉碘化鉀溶液中，與選項中物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)或直接加入碘單質(zhì)，則溶液變藍；若不反應生成碘單質(zhì)，則不會變藍，以此來解答．
解答：解：A．氨水與KI不反應，溶液不會變藍，故A選；
B．氯水中氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B不選；
C．溴水與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故C不選；
D．碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及碘的特性為解答的關(guān)鍵，注意淀粉遇碘單質(zhì)變藍，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
．
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.004mol
0.004mol
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①則Na2SO4溶液呈
弱堿性
弱堿性
（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．
②此時硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是：
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷正確的是（　　）
A、氧化性：ClO-＜I2＜SO42-B、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水不褪色C、酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍D、溶液中次氯酸根可以與亞硫酸根可以共存

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