難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（g）+2I2（g）
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TaI4（g）+S2（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同
B、在提純過程中，S2的量不斷增多
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．由反應(yīng)可知，高溫區(qū)TaI4的量大，低溫TaS2多，溫度影響平衡移動(dòng)，不同溫度區(qū)域TaI4的量不同；
B．提純過程是提純TaS2，低溫下使平衡逆向進(jìn)行，S2的量不斷減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
D．在提純過程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行．
解答： 解：A．由反應(yīng)可知，高溫正向移動(dòng)，低溫逆向移動(dòng)，則高溫區(qū)TaI4的量大，低溫TaS2多，溫度影響平衡移動(dòng)，不同溫度區(qū)域TaI4的量不同，故A正確；
B．提純過程是提純TaS2，低溫下使平衡逆向進(jìn)行，S2的量不斷減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大變化，故C正確；
D．在提純過程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行，則可將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空．
（1）Na2CO3水解的離子方程式：
 
；
（2）H2S電離方程式：
 
；
（3）AlCl3水解的離子方程式：
 
；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H+）+c（Na+）=
 
；
c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時(shí)，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　　）
A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個(gè)
D、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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