17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自來(lái)水中通入Cl2用于殺菌、消毒是利用HClO的性質(zhì)
B．用氯氣消毒過(guò)的水可用于配制澄清石灰水溶液
C．氯水、液氯、氯氣的成分相同，Cl2和Cl-的化學(xué)性質(zhì)也相同
D．久制的氯水呈無(wú)色，但仍然有漂白、殺菌的功能

分析 A．HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
B．氯氣消毒過(guò)的水含有HCl、氯氣等；
C．液氯、氯氣的成分為Cl2，氯水的成分為HCl、HClO、Cl2等；
D．久制的氯水，HClO分解生成鹽酸．

解答 解：A．HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以自來(lái)水中通入Cl2與水反應(yīng)生成HClO，則殺菌、消毒是利用HClO的性質(zhì)，故A正確；
B．氯氣消毒過(guò)的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過(guò)的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．液氯、氯氣的成分為Cl2，氯水的成分為HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl-具有還原性，所以Cl2和Cl-的化學(xué)性質(zhì)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．久制的氯水，HClO分解生成鹽酸，鹽酸沒(méi)有漂白、殺菌的功能，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水的成分和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)氯水中含有的粒子分析其性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時(shí)需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請(qǐng)?jiān)谌鐖D的虛線框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫(xiě)出左側(cè)A電極的反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.96升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問(wèn)題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．過(guò)渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長(zhǎng)周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫(huà)出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫(xiě)出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．

（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案