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下列分子中，不屬于極性分子的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    H2O
  3. C.
    NH3
  4. D.
    CO2
D

試題分析：極性分子是指分子中極性鍵的極性的向量和不等于零。A、B、C都是極性分子。
考點：分子的極性
點評：ABn型分子中若A的化合價絕對值等于A的族序數，則分子為非極性分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
acd
acd
（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應
正反應
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數與最外層電子數之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑，下列關于Xe的氟化物的敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構
⑤若X的質子數為a，中子數為b，則原子可表示為abX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水
⑧原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
（1）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：
 
，Li3N晶體屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含
 
個π鍵．
（3）根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式．
 
．
化學鍵 N-N N=N N≡N N-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
（4）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．
①氮化硅晶體屬于
 
晶體（填晶體類型）；
②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：
 
．
（5）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有
 
．

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