Question

18．如圖所示是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　　）

• A． 該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L^-1和6.3mol•L^-1
• B． 各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H₂SO₄）＜9.2mol•L^-1，c（NH₃）＞6.45mol•L^-1
• C． 各取5mL與等體積的水混合后，ω（H₂SO₄）＜49%，ω（NH₃）＞12.5%
• D． 各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
B、根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算；
C、硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；氨水與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量大于原氨水溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)NH₃的質(zhì)量不變；
D、濃硫酸稀釋時放熱．

解答 解：A、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；氨水的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A錯誤；
B、設(shè)濃硫酸原來的質(zhì)量為m，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的濃度越小，密度越小，則硫酸的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L；設(shè)氨水原來的質(zhì)量為m，則稀釋后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的濃度越小，密度越大，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于6.45mol/L，故B正確；
C、該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%；氨水與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量大于原氨水溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)NH₃的質(zhì)量不變，故稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜12.5%，故C錯誤；
D、濃硫酸稀釋時放熱，故一定要將濃硫酸注入水中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液濃度計算、基本操作，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．