Question

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?BR>（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．則C的化學式是

FeCl₂

．配制C的溶液時可加入少量的

鹽酸

（填物質名稱）以抑制水解．
②若A是某強酸的稀溶液，則A的化學式可能是

HNO₃

．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）若B有兩性
①若D是強酸，則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是

AlO₂^-

、

Al³⁺

．
②若D是強堿，則反應②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、B、C的焰色反應都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是

CO₂

或

SO₂

（填化學式），鑒別它們常可選用

品紅溶液

、

溴水或高錳酸鉀溶液

（任填兩種試劑名稱）．

Answer 1

分析：（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；
①若A可用于自來水消毒，證明為Cl₂，則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，配制FeCl₂的溶液時可加入少量鹽酸可以防止亞鐵離子的水解；
②若A是某強酸的稀溶液，實現(xiàn)上述轉化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO₃；
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O₂，反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；
（3）若B有兩性可能是兩性氧化物或兩性氫氧化物；
①若D是強酸，B為兩性 氫氧化物為Al（OH）₃，則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是：AlO₂^-、Al³⁺；
②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al（OH）₃，A為Al³⁺反應②是氫氧化鋁和強堿反應；
（4）若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是氣態(tài)酸性氧化物實現(xiàn)上述變化，D可以是CO₂，SO₂，依據(jù)性質鑒別可以用高錳酸鉀溶液，品紅試液．

解答：解：（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；
①若A可用于自來水消毒，證明為Cl₂，則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
；C為FeCl₂；配制FeCl₂的溶液時可加入少量鹽酸可以防止亞鐵離子的水解，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；FeCl₂ ；鹽酸；
②若A是某強酸的稀溶液，實現(xiàn)上述轉化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O₂，反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）若B有兩性可能是兩性氧化物或兩性氫氧化物；
①若D是強酸，B為兩性 氫氧化物為Al（OH）₃，則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是：AlO₂^-、Al³⁺，故答案為：AlO₂^-；Al³⁺；
②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al（OH）₃，A為Al³⁺反應②是氫氧化鋁和強堿反應，反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是氣態(tài)酸性氧化物實現(xiàn)上述變化，D可以是CO₂，SO₂，依據(jù)性質鑒別可以用高錳酸鉀溶液，品紅試液，
故答案為：品紅溶液；溴水或高錳酸鉀溶液；

點評：本題考查了物質轉化關系的推斷和應用，物質性質的應用，主要考查氯強堿化合物、鋁及其化合物、氮及其化合物性質、鐵及其化合物性質的綜合應用，難度中等．