下列關于實驗基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進行加熱

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時，冷凝水應從冷凝管上口進，下口出

D. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他產物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．
①A、D分別為A：H2S，D：H2SO4．（填寫化學式，下同）
②寫出B→C轉化的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
③簡述檢驗B物質的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．
①工業(yè)上合成A的化學方程式：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．在實驗室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體A，其化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②寫出C→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
③寫出A→B的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
④1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標準狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的反應程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．苯與濃溴水反應制取溴苯
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬釆用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．
主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時，共有4 mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：

根據(jù)圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關如圖所示化合物的說法不正確的是 （　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B．1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．該有機物與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率

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