已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應.下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖,Y可以是 | |
[ ] | |
A. |
混合氣體的密度 |
B. |
N2的轉化率 |
C. |
H2的體積分數 |
D. |
密閉容器的壓強 |
科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省羅源縣第一中學高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:填空題
(10分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施;瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)今有如下兩個熱化學方程式:?則a b(填>, =" ," <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據,計算a 的數值為_______kJ/mol。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1) 實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱ΔH= 。
(2)今有如下兩個熱化學方程式:?則a b(填>, = , <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 |
H-H |
N-H |
N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值: (寫出 + 或-)。
(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律,計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H = 。
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科目:高中化學 來源:2013屆福建省高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:填空題
(10分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施;瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)今有如下兩個熱化學方程式:?則a b(填>, = , <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 |
H-H |
N-H |
N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值:_______________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律,計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱
△H =______________________。
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科目:高中化學 來源:2012屆湖北省武漢市高二上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題
已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖,Y可以是
A.混合氣體的密度
B.N2的轉化率
C.H2的體積分數
D.密閉容器的壓強
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