【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙先變藍后變白

濃氨水呈堿性且有漂白性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生

HNO3有強氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；

B．氯氣可與NaBr、KI均反應，右邊棉球變?yōu)樗{色，可能是多余的氯氣的作用，現(xiàn)象不能說明Br2、I2的氧化性強弱，故B錯誤；

C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，氨水易揮發(fā)，因此一段時間后又褪色，解釋或結論不合理，故C錯誤；

D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強氧化性，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒，放出紫色火花 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是

A. ①② B. ①②③

C. ①④ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C. 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A. 二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______（結果保留至小數(shù)點后兩位）。

②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分數(shù)不變

c．平衡常數(shù)K保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示。

①該反應的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質的量分數(shù)為50%，則氫氣的物質的量分數(shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。

(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A.40℃時，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中元素和化合物的敘述錯誤的是

A. 休眠的種子比萌發(fā)的種子結合水含量高

B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素

C. 蛋白質和脂質是所有細胞共有的化合物

D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動物細胞膜的脂質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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