【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（ ）
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

【答案】C
【解析】解：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH﹣反應(yīng)，所以開始無沉淀，其次為Al3+ ， 反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH﹣反應(yīng)生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確； B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 ， 故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

產(chǎn)生白色沉淀


（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ， 試劑W為 ．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，
（1）其變化可表述為，請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
配平：KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋：
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。

②E的化學(xué)式是______________；電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來的濃度可加入 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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