【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】B

【解析】Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L ，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76×22.4＝17，則該氣體為NH3。結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。則W是Na。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以這幾種元素的原子半徑大小關(guān)系為原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，A錯(cuò)誤；B、二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，C錯(cuò)誤；D、NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，因此1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫元素有三種核素：1H、2H、3H，氯元素有兩種核素：35Cl、37Cl；最多可以組成的氯化氫分子的種類有

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝-241.8kJ/mol

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

④己知：

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤ 根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等

A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B. 都屬于芳香烴

C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示、下列敘述正確的是

A. NaHA的電離方程式為NaHANa++HA-

B. B點(diǎn)：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C. C點(diǎn)：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

D. D點(diǎn)：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.Kw＞1×10﹣14
B.水電離的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C.pH＞13
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時(shí)，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

N≡N

H-H

N-H

鍵能數(shù)據(jù)( kJ/mol)

946

436

X

若25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖中甲、乙、丙�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________；表中X=_________________。

(2)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)）。

(3)T℃時(shí)，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點(diǎn)為_____（填字母）。

(4)以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2

若已知CO和H2的燃燒熱分別為283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 則△H2=_______________。

(5)氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過(guò)程如下：

寫出步驟I的化學(xué)方程式：_________________。

(6)下圖是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)�、氫氣合成氨的示意圖：

由圖可知，鈀電極B是電解池的________（填“陰極”或“陽(yáng)極”）；鈀電極A上的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高

D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是 （ ）
A.石墨中還有范德華力
B.石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長(zhǎng)更短
C.石墨熱穩(wěn)定性更好

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