用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大（　�。�
A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小；
A、氯化氫是強電解質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣，弱電解質(zhì)被氧化為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強，故B錯誤；
C、向FeI2溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣，溶液導(dǎo)電性變化不大，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學(xué)在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
D
D
（選項如上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大


  1. A.
    向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
  2. B.
    向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
  3. C.
    向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  4. D.
    向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大（ ）

A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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