【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)

C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時(shí),2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知a、b、c分別代表H2R、HR-、R2-三種微粒，4.2>pH>2.7時(shí),溶液中b大于c，即c(HR-)>c(R2-)，故A錯(cuò)誤；B. 曲線b表示HR-的分布系數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由圖中a與b的交點(diǎn)可得K1(H2R)=10-1.2，由b與c的交點(diǎn)可得K2(H2R)=10-4.2，則有K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1，故C正確；D.在調(diào)節(jié)溶液的起點(diǎn)溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=1.2時(shí)，因加入了一定的堿，即溶液中存在除氫離子之外的陽(yáng)離子，此時(shí)則有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2

D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B．放電時(shí)，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)

電離方程式

電離常數(shù)K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4 H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－8

K3＝2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)

2.58×10-9

回答下列問(wèn)題:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________(填編號(hào))。

(2)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(3)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填字母序號(hào))。

A.若混合液pH>7，則V≥10

B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V= 5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kb表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:____________。

(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時(shí) Ksp(BaSO4)=_______________；

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g；

（2）P 點(diǎn)表示鹽酸加入的體積_________ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫(kù)勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質(zhì)并測(cè)定其晶體中結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)(一)：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量M固體分成兩份;

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。

(1)X的化學(xué)式是______________。

(2)經(jīng)測(cè)定,M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2∶1。寫(xiě)出M與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無(wú)色溶液變紅色溶液。

(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。

(4)D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡(jiǎn)化為Na4Y)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應(yīng)：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。

(6)下列情況會(huì)使測(cè)得x值偏大的是______________(填字母)。

a．樣品失去部分結(jié)晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤(rùn)洗

c．開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡(終點(diǎn)時(shí)尖嘴無(wú)氣泡) d．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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