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16．化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
C．將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

分析 A．CO為有毒氣體；
B．采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少污染物；
C．已成熟的水果可釋放出乙烯；
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度75%．

解答 解：A．CO為有毒氣體，為大氣污染物，故A正確；
B．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少二氧化硫的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去NO、CO等污染物，都有利于提高空氣的質量，故B正確；
C．已成熟的水果可釋放出乙烯，可可加速水果成熟，故C正確；
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用以及環(huán)境污染，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質說法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4、H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知XY和X2W4相對分子質量均為28，X2W4Y2的相對分子質量為60，Z2Y3的相對分子質量為102，回答下列問題．
（1）Y的簡單離子結構示意圖為，Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Z2Y3熔化時能導電，該化合物屬于離子（填“離子”若“共價”）化合物
（3）W2Y2的電子式為，XY2的電子式為．
（4）若X2W4Y2是一種常見的一元酸，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）．下列說法不正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
D．原溶液不存在NO3-時，c（K+）=0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫時，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L-1
B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C．室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10-5
D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（　　）
A．C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOHB．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C．C6H6、C5H10、C8H6O2D．H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑．沸點156.2℃，較難揮發(fā)．某同學擬用如圖裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
（1）關閉G活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中苯發(fā)生反應的化學方程式為：；
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4或苯，其作用是除去HBr中混有的溴蒸氣；
（3）E、F試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為E試管中溶液變紅、F試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（4）待三頸燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開G活塞，關閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗，正確的操作順序是bdeca或edbca．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B．1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
反應2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=c（H2O）•c（CO2）．
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中c（CO2−3）c（SO2−4）=26011．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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