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【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（ ）

選項

氯水滴入下列溶液中

實驗現象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

變藍色

Cl2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，說明氯氣具有氧化性，故A錯誤；B.氫氧化鈉與氯氣發(fā)生反應而消耗，故B錯誤；C.氯水中的鹽酸使石蕊變紅，次氯酸使石蕊褪色，故C錯誤；D.氯氣將KI氧化成碘，碘遇淀粉變藍，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min內，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

D．達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（ ）

A. 鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族

B. 鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2

C. 鉻原子中，質子數為24

D. 鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（　�。�

A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應溶液的導電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據上述流程回答下列問題:

（1）混合液①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）溴與氯結合形成BrCl,BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號)

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有F,則用于證明該假設所用的試劑為______，反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

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