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已知汽車尾氣無害化處理反應為(   )
 下列說法不正確的是
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
A

試題分析：升高溫度，反應速率是增大的，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：判斷平衡狀態(tài)的最根本的條件是正逆反應速率相等，因此如果是反應速率的方向相反，且能夠滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比即可以說明反應達到平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（  ）
化學式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質的量分數一定增大
C．反應物的轉化率一定增大D．某生成物的產率可能提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是____________；B的轉化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式：             。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉化形式是              ；氯氣在          極上產生，反應后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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