Question

下列說法正確的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol
• B、等物質(zhì)的量的-CH₃與OH^-所含電子數(shù)相等
• C、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互為同素異形體
• D、28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶體中含有CO₃^2-數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,同素異形體

專題：

分析：A、1mol過氧化鈉中含有1mol的陰離子，7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：0.1mol，所含陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol；
B、-CH₃與OH^-所含電子數(shù)分別為：9和10，所以等物質(zhì)的量的-CH₃與OH^-所含電子數(shù)不相等；
C、具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；
D、碳酸鈉晶體中碳酸根離子物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量．

解答： 解：、1mol過氧化鈉中含有1mol的陰離子，7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：0.1mol，所含陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、-CH₃與OH^-所含電子數(shù)分別為：9和10，所以等物質(zhì)的量的-CH₃與OH^-所含電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂是分子，是同種分子，故C錯(cuò)誤；
D、28.6gNa₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，在晶體中含有0.1mol碳酸根離子，所以28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶體中含有CO₃^2-數(shù)為0.1N_A，故D正確；故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清離子、基團(tuán)的構(gòu)成關(guān)系．