【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過(guò)程如下：

(1) 酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：________________________________________________。

(3) 氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________________________。

(4) 生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

【答案】 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42－ + 16H+ 取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明Fe3 +已被完全還原 4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3.2～3.8 Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4

【解析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價(jià)鐵沉淀，而二價(jià)鎂，三價(jià)鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。

(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O；離子方程式為Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，故答案為：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

(2)FeS2中S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià)，2個(gè)S原子轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，Fe3+轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則二者的計(jì)量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42-前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，則反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明Fe3 +已被完全還原，故答案為：FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42－ + 16H+；取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說(shuō)明Fe3 +已被完全還原；

(3)Fe2+與OH-反應(yīng)生成4Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe(OH)3，用化合價(jià)升價(jià)法配平方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓；

(4)溶液pH＞3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，溶液pH=3.8時(shí)Al3+開始沉淀，故溶液的pH的范圍是3.2～3.8，根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過(guò)大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；故答案為：3.2～3.8；

(5)未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，故濾液B可以回收的物質(zhì)有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4，故答案為：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NA

B. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 10gH218O含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù) c 的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時(shí)間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（1）該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （2）m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol

（3）該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g （4）a g該氯原子所含的電子數(shù)為17NA

A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．X電極連接電源負(fù)極

B．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH

C．N為陽(yáng)離子交換膜

D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）19g 某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是___________，該物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

（2）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A氣體，Y中充入b g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

（3）同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為________；若體積相同時(shí)，兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為________。

（4）4.2 g N2與4.8 g某單質(zhì)Rx，所含的原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________，x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請(qǐng)問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________________。

（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變）。

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過(guò)大造成的，上述觀點(diǎn)是否正確_______。

②你認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于____________________________________________導(dǎo)致的（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）。

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