【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母)。
a.碳棒b.鋅板c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
【答案】b 負(fù) ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O 2
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理,材料b的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵,作負(fù)極,才能滿(mǎn)足犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;
(2)①鎂鋁合金金屬性強(qiáng),做電源的負(fù)極。鉑電極是正極,次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子,電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
②鎂是活潑的金屬能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,因此負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,反應(yīng)式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;
(3)①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO;
②2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O,可知生成1mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol。
(1)根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理,因此為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕,材料b的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵,作負(fù)極,才能滿(mǎn)足犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,碳是非金屬,銅的金屬性弱于鐵,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,因此答案選b;
(2)①鎂鋁合金金屬性強(qiáng),做電源的負(fù)極。鉑電極是正極,次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子,電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;故正確答案是:負(fù);ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
②鎂是活潑的金屬能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,因此負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,反應(yīng)式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;
(3)①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO,則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O;
②2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O,可知生成1mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是( 。
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn),其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦主要成分是,含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
中鉬元素的化合價(jià)為__________。
焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是__________答出一條即可。
焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學(xué)式;當(dāng)生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
堿浸時(shí),與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______。
過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí), 去除率為,已知堿浸液中,,、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí):①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d~f的編號(hào)回答)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出8 min后HI濃度的變化情況。
______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、Fe2+、S2-
D.=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見(jiàn)表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
① | A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一 |
③ | C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
④ | D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài) |
⑤ | E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。
(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。
(3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。
(5)將白色的ESO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:____。
(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____(填序號(hào))。
A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
②[E(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中,配體的雜化類(lèi)型是_____。
(7)E的晶胞如下圖所示,E為______堆積,空間利用率為_____,E晶體中每個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的E原子數(shù)目為____;已知E原子的半徑為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解;②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
①儀器m的名稱(chēng)為__,裝置F中的試劑作用是__。
②裝置連接順序:__→__→__→__→__→D。__
③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖?/span>__。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是__。(寫(xiě)兩點(diǎn))
(2)S2Cl2有劇毒,少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)。S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是__(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。
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