【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是____________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:____________。
(4)常溫下,若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于____。{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實驗條件范圍為______________________。
【答案】選用通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒,污染環(huán)境 2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O c 不合理,溶液中的氯離子與KMnO4發(fā)生反應(yīng),也可以使其褪色 2 控制反應(yīng)溫度≤30℃,pH≥11.50的條件下進(jìn)行
【解析】
根據(jù)亞鐵離子的還原性從環(huán)保及經(jīng)濟(jì)的角度分析選擇合適的氧化劑;根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系及氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)離子方程式;根據(jù)亞鐵離子及鐵離子的檢驗方法分析解答;根據(jù)題給信息中溫度、pH對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答。
(1)由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,所以用空氣氧化比用氯氣氧化好,其優(yōu)點是經(jīng)濟(jì)無污染,故答案為:選用通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒,污染環(huán)境;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)關(guān)系可知,生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O,故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O;
(3)該溶液中主要含有Fe3+,所以a、b、d都不能用,因此檢驗是否含有Fe2+,可選用c;酸性K MnO4溶液也可用于檢驗溶液中是否含有Fe2+,但該溶液中含有Cl-,也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng),使其褪色,所以不合理,故答案為:c ;不合理,溶液中的氯離子與KMnO4發(fā)生反應(yīng),也可以使其褪色;
(4)為防止Fe3+的水解,從溶液中析出FeCl3固體需要在HC1氣流中蒸發(fā)FeCl3 溶液;已知c(Fe3+)=6.4 mol/L,Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36,所以c3(OH-)===1.0×10-36,c(OH-)=1.0×10-12 mol/L,因此溶液中的c(H+)=0.01 mol/L,則pH=2,所以需控制溶液的pH小于2,故答案為:2;
(5)根據(jù)圖象可知,溫度越高,產(chǎn)率越低,所以可控制反應(yīng)溫度低于30℃;而pH越大,產(chǎn)率越高,所以可控制溶液的pH大于11.50,故答案為:控制反應(yīng)溫度≤30℃,pH≥11.50的條件下進(jìn)行。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱,Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題:
(1)B的電子排布式:_____________,Y的價電子排布圖____________,Z2+的價電子排布式____________。
(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區(qū)。
(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。
②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________>________(分子式表示)原因_____________。
③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種),寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式:______(寫一種)。
④AC2的電子式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,探討溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1,T2均大于300 ℃),下列說法正確的是 ( )。
A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實驗:
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入圓底燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_______式滴定管,該滴定實驗可使用的指示劑為_______,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____________________________
(2)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________
(3)滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)為________mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ),
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=_____________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=______________。
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ,其反應(yīng)為:2CO+2NON2+2CO2 ΔH<0
①在溫度和體積保持不變的條件下,能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(________)
A.反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B.NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2:2:2:1
C.混合氣體的密度保持不變
D.單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時,就有1molCO生成
②達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是(________)
A.選用更有效的催化劑B.保持容器體積不變充入氦氣增大壓強(qiáng)
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
③研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
實驗編號 | T(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | a | b | c | 124 |
Ⅲ | 350 | d | e | 124 |
表中:a=_______________,e=__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響
B.溫度對反應(yīng)的影響
C.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影(P1>P2)
D.催化劑對反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v正(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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