實驗室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時間后Zn粉無剩余，試計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體
（2）若往反應(yīng)剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算．
解答： 解：（1）n（Zn）=
13.0g
65g/mol
=0.2mol，
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
 1mol 2mol     22.4L
0.2mol n（HCl）  V（H2）
V（H2）=
0.2mol×22.4L
1mol
=4.48L，消耗的n（HCl）=0.4mol；
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到4.48L氣體；
（2）剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，因此原500ml稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量0.4mol+0.1mol=0.5mol，其物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.5L
=1mol/L；
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度和體積的計算，難度不大，正確書寫化學(xué)方程式并根據(jù)化學(xué)方程式進行計算是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
③常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3中分子數(shù)為NA
⑤同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等．
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號是
 
，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物常用作
 
．該化合物的焰色為
 
色，進行焰色反應(yīng)時所使用的Pt絲要用
 
洗滌．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（用微粒符號表示）
（5）寫出Si元素在周期表中的位置
 
，③⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 

（6）元素⑥形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱為
 
．
（7）在元素①③⑤中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是
 
．（填元素符號）設(shè)計簡單的化學(xué)實驗證明你的結(jié)論：
 
．（操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
（8）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（9）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：
 
．（填序號）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；    ③S2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）9種元素中，原子半徑最小的是
 
．
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是
 
．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（4）元素③的氫化物的電子式為
 
；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
 
，上述反應(yīng)得到一種鹽，屬于
 
化合物（填離子或共價）．檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是
 

（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時火焰顏色為
 
色，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
（6）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號）．
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種溶液分別為HCl，H2SO4，Ba（NO3）2中的一種，將它們按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：①加入A時生成白色沉淀；②往沉淀中加入B時沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生；③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
（1）A、B、C各是什么溶液：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）寫出上述現(xiàn)象②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答．
（1）“O”點為什么不導(dǎo)電
 
．
（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為
 
．
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如圖1所示．

（1）寫出甲烷完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則甲烷完全燃燒生成CO2和18g液態(tài)水，放出的熱量是
 
．
（3）美國科學(xué)家設(shè)計出以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池．甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，請寫出該電池工作時的總反應(yīng)方程式：
 
，圖2中，
 
（填“a”或“b”）極為正極．
（4）若用（3）中的甲烷燃料電池為電源，以石墨作為電極，電解熔融NaCl，當(dāng)生成92g金屬Na時，甲烷燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的
摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷B可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
 

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）C元素在元素周期表的位置是
 
．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：
 
．
（5）寫出C、D兩元素形成化合物的電子式
 
．
（6）寫出C在B的單質(zhì)中點燃，生成固體E化學(xué)方程式
 
．

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