Question

（2011?佛山二模）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入

稀H₂SO₄、鐵屑

．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

煮沸

的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂

．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO₄等試劑制備．
（1）在試管I里加入的試劑是

稀H₂SO₄、鐵屑

．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

NaOH溶液

．
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時，要隔絕氧氣，無論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣．

解答：解：方法一：（1）用硫酸亞鐵晶體配制FeSO₄溶液時要防止亞鐵離子的水解和被氧氣的氧化，所以要加入稀H₂SO₄來防止水解，加鐵屑來防止被氧化，故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（2）蒸餾水中的氧氣可以通過煮沸的方法除去，故答案為：煮沸；
（3）Fe（OH）₂遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）₃，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以避免氫氧化亞鐵生成后被氧氣氧化，故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂；
方法二：（1）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉止水夾，會使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，所以在試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（2）試管I里加入試劑稀H₂SO₄、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，并能產(chǎn)生氫氣，當氫氣使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品硫酸亞鐵進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，故答案為：NaOH溶液；
（3）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，這樣獲得的氫氧化亞鐵可以不被氧氣氧化而變質(zhì)，故答案為：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．

點評：獲得氫氧化亞鐵隔絕空氣是關(guān)鍵，要求學(xué)生學(xué)會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應(yīng)是怎么進行的．