Question

18．已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5．若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�

• A． 298K時，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^-2mol/L
• B． 反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-在298K時的平衡常數(shù)K=K_sp（CaSO₄）/K_sp（CaCO₃）=1.75×10⁴
• C． CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
• D． 升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

Answer 1

分析 CaCO₃、CaSO₄都難溶于水，但為強電解質(zhì)，可根據(jù)K_sp計算飽和溶液離子濃度，反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，以此解答該題．

解答 解：A.298K時，CaSO₄的K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，則c（CaCO₃）=c（Ca²⁺）=$\sqrt{2.80×1{0}^{-9}}$mol/L=5.30×10^-5mol/L，故A錯誤；
B．反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-=CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，故B正確；
C．CaCO₃、CaSO₄都難溶于水，但為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．K_sp為溫度的函數(shù)，升高溫度，K_sp一定發(fā)生變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題側(cè)重考查難溶物的溶解平衡，明確難溶物溶解平衡移動原理是解本題關(guān)鍵，為高頻考點，注意把握溶度積的意義以及相關(guān)計算，難度不大．