【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是________(填序號(hào))。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀反應(yīng)”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因?yàn)?/span>________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8％，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示：)

【答案】b 稀鹽酸和 37.5%

【解析】

本題要從含有雜質(zhì)的黃鐵礦燒渣中得到鐵紅（），第一步焙燒將所有氧化物還原為單質(zhì)鐵和單質(zhì)硅，接下來用硫酸酸浸將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，硅不與硫酸反應(yīng)，可以過濾除去；接下來加入碳酸氫銨，得到沉淀，過濾、洗滌、干燥后再煅燒，煅燒時(shí)被空氣中的氧氣氧化，最終得到，據(jù)此來分析即可。

（1）焙燒時(shí)加入焦炭是最好的選擇，焦炭可以還原鐵的氧化物和硅的氧化物，過量的焦炭在酸浸時(shí)不溶于硫酸，過濾即可除去，答案選a；

（2）根據(jù)分析，過濾1后的溶液主要是溶液；

（3）極易被空氣中的氧氣氧化，若溫度太高則溶液中的將被氧化為：；

（4）若要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)沉淀中是否含有即可，因此我們可以取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸和溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；

（5）空氣中有氧氣，氧氣可將氧化成，另一種氧化物應(yīng)該是碳元素形成的，即二氧化碳：；

（6）首先根據(jù)算出鐵元素的質(zhì)量，鐵的質(zhì)量與氧化鐵的摩爾質(zhì)量比為，因此理論上能產(chǎn)生240t的鐵紅，產(chǎn)率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無害的價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空：

①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。

②3mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：

Ⅰ．制備NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液：

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________。

Ⅱ．合成K2FeO4：

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時(shí)后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體，留上層清液（深紫紅色）。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，過濾，得K2FeO4（相對(duì)分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13 g。

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品，原因是__________。

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的產(chǎn)率為___________（保留至0.1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認(rèn)有硫酸銅生成，可向反應(yīng)后的A中加水

C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：。下列說法正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2

D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價(jià)為-3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高，為充分利用資源，變廢為寶實(shí)驗(yàn)小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬，具體流程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

1號(hào)

0.5

30%H2O250mL、蒸餾水8mL

10h后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅片表面附著藍(lán)色沉淀

2號(hào)

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL

開始銅片表面有氣泡生成（先慢后快，40min后，溶液藍(lán)色明顯銅片表面光亮

3號(hào)

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍(lán)色，銅片表面附著少量藍(lán)色沉淀

注：深藍(lán)色溶液為銅氨溶液。

①1號(hào)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)2號(hào)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。

③與2號(hào)實(shí)驗(yàn)相比，3號(hào)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是生成了銅氨配合物，加快了反應(yīng)速率；其不足之處為______________。

④為彌補(bǔ)3號(hào)實(shí)驗(yàn)的不足，該小組繼續(xù)進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了4號(hào)實(shí)驗(yàn)（見下表，并得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

4號(hào)

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液為深藍(lán)色，銅片表面仍光亮

則4號(hào)實(shí)驗(yàn)中，試劑x應(yīng)為______________。

（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________�！胺摧腿　边^程中，所加試劑Y的化學(xué)式為______________。

（3）“系列操作”具體指_____________（填選項(xiàng)字母）。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

（4）為測(cè)定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4

ⅱ.加入適當(dāng)過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

①iii中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是( )

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案